Cianovodikova kislina
| Cianovodikova kislina | |
|---|---|
 |
|
 |
 |
| IUPAC-ime | |
| Druga imena |
|
| Identifikatorji | |
| Številka CAS | 74-90-8 |
| PubChem | |
| EINECS število | |
| UN število | 1051 |
| KEGG | |
| MeSH | |
| ChEBI | |
| RTECS število | MW6825000 |
| SMILES |
|
| ChemSpider | |
| 3DMet | |
| Lastnosti | |
| Molekulska formula | CHN |
| Molska masa | 27,03 g mol−1 |
| Videz | bledomodra prozorna tekočina |
| Vonj | po grenkih mandeljnih |
| Gostota | 0,687 g mL−1 |
| Tališče |
-14--12 °C, 259-261 K, 7-10 °F |
| Vrelišče |
25-26 °C, 298,5-299,5 K, 78-79 °F |
| Topnost (voda) | mešljiv |
| Topnost (etanol) | mešljiv |
| kH | 75 μmol Pa−1 kg−1 |
| Kislost (pKa) | 9,21[3] |
| Bazičnost (pKb) | 4,79 |
| Lomni količnik (nD) | 1,2675 [4] |
| Viskoznost | 201 μPa s |
| Struktura | |
| Oblika molekule | linearna |
| Dipolni moment | 2,98 D |
| Termokemija | |
| Standardna tvorbena entalpija ΔfH |
–4,999 MJ kg−1 |
| Standardna sežigna entalpija ΔcH |
642 kJ mol−1[5] |
| Standardna molarna entropija S |
113.01 J K−1 mol−1 |
| Specifična toplota, C | 71.00 kJ K−1 mol−1 (at 27 °C) |
| Nevarnosti | |
| EU klasifikacija |  F+  T+  N |
| EU Index | 006-006-00-X |
| NFPA 704 |
 4
4
1
|
| R-stavki | R12, R26/27/28, R50/53 |
| S-stavki | (S1/2), S16, S36/37, S38, (S45), Predloga:S53, Predloga:S59, (S61) |
| Plamenišče | –17,8 °C |
| Temperatura samovžiga |
538 °C |
| Sorodne snovi | |
| Sorodno (alkanenitrili) | |
| Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa) |
|
Cianovodikova kislina (tudi vodikov cianid) je spojina z molekulsko formulo HCN, ki se nahaja v plinastem ali tekočem agregatnem stanju in ima vonj po grenkih mandeljnih. Do odkritja živčnih bojnih strupov je HCN veljala za najbolj strupeno sintetično spojino. V organizem prihaja preko pljuč, prebavnega trakta in kože, če je zajeta večja površina. Deluje zelo hitro; najprej človek izgubi zavest, nastopijo klonično-tonični krči ter končna paraliza dihalnega centra. Pri vnosu smrtne koncentacije nastopi smrt v prvih treh minutah. Srednja smrtna koncetracija LC50 znaša od 2000 do 5000 mg·min/m³.
Njene soli se imenujejo cianidi in imajo negativni ion CN−. Pripravijo jo lahko z učinkovanjem kislin na cianide (KCN, NaCN), pri čemer se sprošča plinasti HCN.
Glej tudi [uredi]
Sklici [uredi]
- ^ Hydrogen Cyanide - Compound Summary. PubChem Compound. National Center for Biotechnology Information (16. 9. 2004). Pridobljeno dne 4. 6. 2012.
- ^ hydrogen cyanide (CHEBI:18407). Chemical Entities of Biological Interest. European Bioinformatics Institute (18. 10. 2009). Pridobljeno dne 4. 6. 201.
- ^ Perrin, D. D. (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution (2nd izd.). Oxford: Pergamon Press.
- ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Maxwell, G. R. (2004). Synthetic Nitrogen Products: A Practical Guide to the Products and Processes. Springer. Str. 348. ISBN 978-0-306-48225-0. http://books.google.com/books?id=TvMnWtQKnlAC&pg=PA348. Pridobljeno 3. 6. 2012.
