Železov(III) klorid
| Železov(III) klorid | |
|---|---|
_chloride_hexahydrate.jpg) |
|
 |
 |
| IUPAC-ime | železov triklorid |
| Druga imena | feriklar |
| Identifikatorji | |
| Kratice | 1 |
| Številka CAS | 7705-08-0, 10025-77-1 (heksahidrat) |
| PubChem | |
| EINECS število | |
| EINECS število | |
| KEGG | |
| MeSH | |
| ChEBI | |
| RTECS število | LJ9100000 |
| Oznaka ATC | 1 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| Lastnosti | |
| Molekulska formula | FeCl3 |
| Molekulska masa | 162.2 g/mol (anhydrous) 270.3 g/mol (heksahidrat) |
| Videz | temno zelena pri odsevajoči svetlobi; vijolično rdeča pri prepuščajajoči svetlobi heksahidrat: rumene barve utekočinjen: rjave barve |
| Gostota | 2.898 g/cm3 (anhydrous) |
| Tališče |
306 °C (anhydrous) |
| Vrelišče |
315 °C (anhydrous, decomp) |
| Topnost (voda) | 74.4 g/100 mL (0 °C) [1] 92 g/100 mL (20 °C) 92 g/100 mL (hexahydrate, 20 °C) |
| Topnost (aceton Metanol Etanol Dietil ether) |
63 g/100 ml (18 °C) zelo topen 83 g/100 ml zelo topen |
| Parni tlak | 1 |
| kH | 1 |
| Atmosferna OH konstanta | 1 |
| Kislost (pKa) | 1 |
| Struktura | |
| Kristalna struktura | 1 |
| Koordinacijska geometrija |
1 |
| Oblika molekule | 1 |
| Termokemija | |
| Standardna tvorbena entalpija ΔfH |
1 |
| Standardna sežigna entalpija ΔcH |
1 |
| Standardna molarna entropija S |
1 |
| Specifična toplota, C | 1 |
| Farmakologija | |
| Biorazpoložljivost | 1 |
| Administrativne poti |
1 |
| Presnova | 1 |
| Razpolovni čas | 1 |
| Vezava na beljakovine | 1 |
| Izločitev | 1 |
| Pravni status | ?(AU) |
| Kategorija nosečnosti |
1 ?(AU) ?(ZDA) |
| Podatki o eksplozivu | |
| Občutljivost na tresljaje | 1 |
| Očutljivost na trenje | 1 |
| Hitrost eksplozije | 1 |
| RE faktor | 1 |
| Nevarnosti | |
| Varnostni list | 1 |
| EU klasifikacija | 1 |
| EU Index | 1 |
| Glavne nevarnosti | 1 |
| NFPA 704 |
 1
1
1
|
| R-stavki | 1 |
| S-stavki | 1 |
| R/S-stavki | 1 |
| Plamenišče | 1 |
| Temperatura samovžiga |
1 |
| Meje eksplozivnosti |
1 |
| Dovoljena stopnja izpostavljenosti (PEL) |
1 |
| LD50 | 1 |
| Sorodne snovi | |
| Drugi anioni | 1 |
| Drugi kationi | 1 |
| Sorodno 1 | 1 |
| Sorodne snovi | 1 |
| Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa) |
|
 |
Ta članek potrebuje čiščenje. Pri urejanju upoštevaj pravila slogovnega priročnika. |
Železov triklorid, je industrijska dobrina lestvično kemična spojina, s formulo FeCl3. Barva železovih triklorid kristalov je odvisna od zornega kota: pri odsevajoči svetlobi se kristali zdijo temno zelene barve, pri prepuščajoči svetlobo pa je barva vijolično-rdeča. Brezvodni železov triklorid je topljiv, ki hidratira megle vodikovega klorida v vlažnem zraku. Zato je redko opažen v svoji naravni obliki. Mineralni železov triklorid je znan predvsem iz nekaterih fumaroles.
Ko se raztopi v vodi, železov triklorid opravi hidrolizo in oddaja toploto v eksotermno reakcijo. Iz tega izhajaha rjava, kisla, korozivna raztopina in se uporablja, kot sredstvo za strjevanje v čiščenju odplak in v procesu proizvodnje pitne vode. Prav tako se uporablja kot jedkalo bakra tiskanih vezij. Železov triklorid je dokaj močna kislina zato se uporablja tudi kot katalizator v organski sintezi.
Opombe in sklici [uredi]
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Viri [uredi]
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.(v angleščini)
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.(v angleščini)
- D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.(v angleščini)
- A.F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.(v angleščini)
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.(v angleščini)
- Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents, (H. J. Reich, J. H. Rigby, eds.), Wiley, New York, 1999.(v angleščini)
